【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液一段時間后,再加入適量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，所得溶液與原來溶液完全一樣的是（ ）

A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(鹽酸) D. CuSO4(CuO)

【答案】D

【解析】A項，電解氯化銅時，陽極放出氯氣，陰極生成銅單質(zhì)，所以應加氯化銅使電解質(zhì)溶液復原，故A錯誤；B項，電解硝酸銀時，陽極放出氧氣，陰極生成銀單質(zhì)，所以可加Ag2O使電解質(zhì)溶液復原，故B錯誤；C項，電解氯化鈉時，陽極放出氯氣，陰極放出氫氣，所以應加氯化氫使電解質(zhì)溶液復原，故C錯誤；D項，電解硫酸銅時，陽極放出氧氣，陰極生成銅單質(zhì)，所以可加CuO使電解質(zhì)溶液復原，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

K1＝1.5×10－2

K2＝1.1×10－7

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。

（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，H+的數(shù)目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和

（4）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)

（5）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。

（7）下列化學方程式一定錯誤的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。

A. 加水稀釋后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是( )

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，則平衡向正反應方向移動；

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率升高；

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動；

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。

（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線_____。

②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。

實際操作中，應控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連。若a、d相連,a為負極；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強的是（ ）

A. a B. b C. c D. d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（ ）

A.能與溴水發(fā)生加成反應

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1

C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥIA

VIIA

0

2

3 Li
鋰
6.941

4 Be
鈹
9.012

5 B
硼
10.81

6 C
碳
12.01

7 N
氮
14.01

8 O
氧
16.00

9 F
氟
19.00

10 Ne
氖
20.18

3

11 Na
鈉
22.99

12Mg
鎂
24.31

13 Al
鋁
26.98

14 Si
硅
28.09

15 P
磷
30.97

16 S
硫
32.06

17 Cl
氯
35.45

18 Ar
氬
39.95


（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息： ．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是 ， 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：
①A、B、C中屬于同種元素的粒子是；
②A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)．

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