如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是
A．催化劑能降低該反應的活化能
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．該反應為放熱反應
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的
B

試題分析：B．催化劑能改變該反應的活化能，正催化劑主要是降低了反應物發(fā)生化學反應時所需要的活化能，但不能改變反應的焓變，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（    ）
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中的能量變化關系符合如圖所示的是
A．鹽酸與燒堿反應
B．天然氣燃燒
C．三氧化硫與水反應
D．煅燒石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下既有反應熱又有溶解熱且都是吸熱的是
A．濃硫酸與NaOH溶液B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br + H2HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的  
 
A．反應熱：過程I>過程Ⅱ
B．反應速率：過程Ⅱ=過程I
C．該反應為吸熱反應
D．過程I使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是           （   ）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL 0.50 mol?L-1鹽酸與50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是             。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H絕對值         。（填偏大、偏小、無影響）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案