Question

已知某純堿試樣中含有NaHCO₃雜質(zhì)。某校課外實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用天平準(zhǔn)確稱量出干燥大試管的質(zhì)量為14.2 g，然后稱取2.0 g已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中。

②用酒精燈慢慢加熱，先從試管底部加熱，然后將加熱部位逐步前移，至燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生時(shí)，仍繼續(xù)前移加熱，使冷凝在試管壁上的水全部變成氣體逸出。

③待試管冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量。

④加熱，再稱量，至兩次稱量誤差不超過0.1 g為止，此時(shí)試管和碳酸鈉的質(zhì)量為15.9 g。

請(qǐng)?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

(1)停止加熱前，要先把導(dǎo)管從燒杯中取出。目的是__________________________________。

(2)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為w(純堿)=____________________________________。

(3)甲同學(xué)通過稱量反應(yīng)前后燒杯(含燒杯中的溶液)質(zhì)量變化求算試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)求得的結(jié)果稍大于(2)所得的結(jié)果。原因是_______________________________________。

Answer 1

(1)防止燒杯中的溶液倒流回灼熱的試管底部，使試管炸裂

(2)1-×100%

(3)裝置(試管)中還有少量二氧化碳未被吸收

解析：用差量法求解：

   2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    Δm

2×84=168                                        44+18=62

      x g                                                   0.3 g

由此比例可知固體中的NaHCO₃質(zhì)量為x g=0.3× g，所以NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3 g×÷2.0 g×100%,那么純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為w(純堿)=1-×100%。由于試管和導(dǎo)管中還有少量二氧化碳未被吸收，所以用稱量反應(yīng)前后燒杯(含燒杯中的溶液)質(zhì)量變化求算試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，誤差偏小。