25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是
A．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）
D

試題分析：A、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度小于Al（OH）3的溶解度，錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積小于Al（OH）3的溶度積，錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)還有硝酸鈉，錯(cuò)誤；D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是
A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：
(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時(shí)，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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