Question

【題目】按要求做答

(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為_________。

(2)0.5mol H2的質量為______，標準狀況下該氣體的體積為_________。

(3)5molCO2所含氧原子的數目為__________個。

(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質的量濃度是__________mol/L。

(5)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl﹣)為1.6mol/L，則Al3+的物質的量濃度為______________mol/L。

Answer 1

【答案】16 g/mol 1 g 11.2 L 10NA （或6.02×1024） 0.5 0.4

【解析】

(1) 摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于相對分子質量，所以甲烷(CH4)的摩爾質量為16 g/mol。答案：16 g/mol。

(2)根據m=nM=0.5mol 2 g/mol =1g，所以0.5molH2的質量為1g，標準狀況下該氣體的體積為V=nVm=0.5mol L/mol=11.2 L。答案：1 g 、11.2 L。

(3)根據N=nNA=5mol26.02×1023mol-1=6.02×1024，5molCO2所含氧原子的數目為10NA 或6.02×1024。答案：10NA 或6.02×1024。

(4)根據Na2SO42 Na+，所以0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質的量濃度是0.5mol/L 。答案：0.5。

(5)設Al3+的物質的量濃度為x mol/L，根據電荷守恒有c(Mg2+)2+c(Al3+)×3= c(Cl﹣)，即為：0.22+3xmol/L=1.6mol/L ，x=0.4 ，所以Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L。答案：0.4