下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________________。
（2）含⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（3）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
M溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。
可選用的試劑有：氯水、溶液、溶液、。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
現(xiàn)象
步驟一：試管1：取少量氯水：試管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
試管2中的現(xiàn)象是：____________________
步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑________，振蕩。
試管2中的現(xiàn)象是_________________
①試管1的作用是________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________________________，產(chǎn)生該結(jié)論的原因是：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。
（1）
（2）
   （3）


（4）
 
無(wú)色溶液變黃

溶液分層，下層橙色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)   ②的金屬性比強(qiáng)，原子半徑增大
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．O2和O3B．和C．H2O和H2O2D．CO和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

22、（5分）福島核泄漏引發(fā)全球關(guān)注核安全。
（1）核電站提供了世界約17%的電能，核能的開(kāi)發(fā)和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來(lái)的能源危機(jī)�；剂鲜侵该骸�        和天然氣。
（2）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣燃燒爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為        。核電站的氫氣主要來(lái)源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO2）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）核電站利用核燃料鈾—235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電。放射性碘（）是核裂變產(chǎn)物之一。原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，78個(gè)中子，關(guān)于，下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。
①原子核外電子數(shù)為78             ②的相對(duì)原子質(zhì)量約為131
③ 放射性碘和穩(wěn)定性碘屬于同種元素     ④ 碘是人體必需的微量元素
（4）一旦被人體吸入會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。服用含碘元素的物質(zhì)可封閉甲狀腺，讓放射性碘無(wú)法“入侵”。我國(guó)規(guī)定在食鹽中添加碘元素的標(biāo)準(zhǔn)為20-40mg/kg，若要達(dá)到防御輻射的作用，一次需補(bǔ)充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘鹽，則我們每天最多能從碘鹽中吸收 ______ mg碘元素。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于Z    
B．氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y
C．高價(jià)氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序數(shù)：Z=Y+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際純化學(xué)和應(yīng)用聯(lián)合會(huì)在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是
A．第13列元素中沒(méi)有非金屬元素
B．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
C．第14列元素的化合物種類(lèi)最多
D．從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（  ）                                  
A．原子半徑大小為：Y > Z > X
B．Y與Z形成的化合物是離子化合物
C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素
D．若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列微粒的最外層電子排布（即“外圍電子層排布”或“外圍電子構(gòu)型”），能夠確定該元素在元素周期表中的位置的是
A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
 
⑦
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 

⑨
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為     ；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為       ，其立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。
(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M(OH)2＞YOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案