Question

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________；

②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H2）減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：___。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________；

②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

 

Answer 1

（1）CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

（2）①0.0024 mol·L－1·min－1　②7.2×10－5

（3）CD

（4）該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)（ΔS＞0）

（5）①Co2＋－e－=Co3＋ ②6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)已知的熱化學(xué)方程式相加可得：CH4（g）＋H2O（g）=CH3OH（g）＋H2（g）　ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1。

（2）v（H2）＝3v（CH4）＝3×＝0．0024 mol·L－1·min－1。根據(jù)三段式：

CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）

起始（mol/L）　0.01　 0.02　　　　0　　　　0

轉(zhuǎn)化（mol/L）　0.004　 0.004　　0.004　　0.012

平衡（mol/L）　0.006　 0.016　　0.004　　0.012

則平衡常數(shù)：K＝＝7.2×10－5。

（3）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C、D項(xiàng)正確；但移動(dòng)的結(jié)果不會(huì)抵消條件的改變，故c（H2）仍然增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，E項(xiàng)錯(cuò)誤。

（5）Co2＋在陽(yáng)極失電子生成Co3＋。