【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是（ ）

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

【答案】B

【解析】

A. 糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，A項錯誤；

B. 葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，B項正確；

C. 人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，C項錯誤；

D. 用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別含苯環(huán)的部分蛋白質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8

B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)

C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無氣泡產(chǎn)生
D.無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）

A. 范德華力、范德華力B. 共價鍵、離子鍵

C. 范德華力、共價鍵D. 共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D. 若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸中，反應(yīng)過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

（1）由圖可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；

（2）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）。

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．標準狀況下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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