Question

甲、乙兩個同學同時設計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數據記錄和處理．甲同學設計的表格和實驗記錄結果如下：

次數	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同學設計的表格和實驗記錄結果如下：

次數	V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
	始讀數V1	終讀數V2	V2-V1	始讀數V1′	終讀數V2′	V2′-V1′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

請回答下列問題：
（1）你認為甲、乙兩同學設計的表格哪個比較合理

乙

（填“甲”或“乙”），你判斷的依據是

記錄的數據最好為原始數據

．
（2）分析你在（1）中選擇的表格中的實驗數據[若c（HCl）=0.10mol?L^-1]，則測得的c（NaOH）=

△

0.10

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）乙同學的設計比甲同學的合理，滴定操作中，記錄的數據最好為原始數據；
（2）計算出每次鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積，誤差大的要舍棄，然后求出平均值，算出氫氧化鈉的濃度．

解答：解：（1）乙同學的表格設計的比較合理，把原始數據都坐了記錄；
故答案是：乙  記錄的數據最好為原始數據；
（2）三次氫氧化鈉溶液的體積為：V₁=24.90mL，V₂=24.80mL，V₃=24.80mL
      對應消耗鹽酸溶液體積為：V₁=24.80mL  V₂=22.22mL  V₃=24.70mL
第二次誤差過大，舍棄掉，兩次氫氧化鈉溶液的體積平均值為：

24.90mL+24.80mL

2

=24.85mL；鹽酸溶液的平均體積為：

24.80mL+24.70mL

2

=24.75mL；
c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.10mol?L-1×0.02475L

0.0285L

≈0.10mol/L；
故答案是：0.10 mol?L^-1．

點評：本題考查中和滴定的數據處理及測定結果的求算，注意測定數據誤差過大的一定要舍棄掉，難度適中．