隨著科學技術的發(fā)展，人們對物質微觀結構的認識不斷深入。下圖是NaCl晶體
的結構示意圖，該晶體中陰離子的堆積方式為_______________。

(1)已知阿伏加德羅常數(shù)的值(Na),X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+、Cl-間的平均距離為a cm，則NaCl晶體的密度為_______________g·cm-3。
(2)某化學課外小組嘗試在實驗室中測定NaCl晶體的密度，其實驗方案如下：先將固體NaC
l研細，準確稱量mgNaCl粉末并轉移到容積為100 mL的定容儀器A中。然后，向A儀器中
滴加苯，并不斷振蕩，至恰好達到刻度線時，測得加入苯的體積為V mL。
①定容儀器A最好選用______________________________ (填儀器名稱)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向儀器A中滴加苯時要不斷振蕩的目的是_______________________________________。
④使用該方法測得NaCl晶體的密度為_______________g·cm-3。
A1型（或面心立方最密堆積） （1）
(2)①100 mL容量瓶 ②不能  NaCl易溶于水 ③使NaCl顆粒均勻地分布在苯中 ④
一個NaCl晶胞含Na+:×12+1=4，含Cl-:×8+×6=4，NaCl晶體的密度ρ=(g·cm-3）,最準確的定容容器是容量瓶，在使用容量瓶時，需指出其規(guī)格。用實驗法測得NaCl晶體的密度為： g·mL-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                           （   ）
A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述正確的是(    )
A．在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子
B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶體
D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子網(wǎng)狀結構形成的典型的原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬的下列性質中，不能用電子氣理論加以解釋的是(　　)
A．易導電B．易導熱
C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的熔點由高到低排列正確的是(    )
A．Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
C．F2＞Cl2＞Br2＞I2D．金剛石＞硅＞碳化硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．全部由非金屬元素形成的化合物中只含有共價鍵
B．分子晶體的熔點較低，因為分子晶體中有化學鍵
C．金屬在常溫下都以晶體形成存在
D．金屬晶體中，自由電子幾乎均勻分布在整個晶體中，被許多金屬離子共用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（    ）
A．熔沸點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸點：O2＞I2＞Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是
     
    		表述1
    		表述2
    A．
    鈉的金屬性比鋁強
    鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
    B．
    金剛石的熔點高于晶體硅
    原子半徑Si大于C，鍵能Si-Si小于C-C
    C．
    離子晶體一般硬度較大，難壓縮
    離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律
    D．
    相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量相同
    正丁烷與異丁烷互為同分異構體
    

			
    

			
    
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