Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• B、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
• C、原子半徑：Na＞S＞F＞O
• D、NaHCO₃溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
D．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答：解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性K＞Na＞Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．F和O位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且水解程度大于電離程度，則應(yīng)為c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、氧化性、還原性的比較以及離子濃度大小比較等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．