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7．已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 分析轉化關系可知紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，白色沉淀E為Fe（OH）2，G溶液時氫氧化鐵和鹽酸反應市場的氯化鐵溶液，D溶液中加入硝酸和硝酸銀出現白色沉淀H為AgCl，證明D中含氯離子溶液焰色反應透過鈷玻璃為紫色，證明溶液中含鉀元素，則D為KCl，C溶液為KOH溶液，B為FeCl2溶液，G溶液氯化鐵溶液和A為鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，則A為Fe，A和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此分析回答問題．

解答 解：分析轉化關系可知紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，白色沉淀E為Fe（OH）2，G溶液時氫氧化鐵和鹽酸反應市場的氯化鐵溶液，D溶液中加入硝酸和硝酸銀出現白色沉淀H為AgCl，證明D中含氯離子溶液焰色反應透過鈷玻璃為紫色，證明溶液中含鉀元素，則D為KCl，C溶液為KOH溶液，B為FeCl2溶液，G溶液氯化鐵溶液和A為鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，則A為Fe，A和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，
（1）分析可知B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；
（2）E轉變成F的反應為氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的反應為鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題考查了物質轉化關系、物質性質分析判斷，主要是鐵極其化合物性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有6克含雜質的Na2SO3與足量鹽酸反應，得氣體1.12升（STP），且該氣體的平均相對分組質量為60，則雜質可能是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．①鹽酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質中，在常溫下能夠導電的物質是①②④⑥，屬于電解質的是③⑧，屬于非電解質的是⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2NA
B．等物質的量的氫氧根離子（OH-）與羥基（-OH）所含電子數相等
C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結構示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學式）中穩(wěn)定性最好的是H2O，還原性最強的是H2S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強到弱的順序為K＞Al（用元素符號表示），可以說明此強弱關系的事實是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）3強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列高分子化合物的單體為一種的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．順反兩種脂肪酸的結構如圖所示．試回答下列問題：

①上述“A”、“B”結構能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，其產物關系為C．
A．同分異構體      B．同系物    C．同一種物質     D．同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應中硝酸體現了酸性、氧化性等化學性質．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了M的還原性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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