【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí)，n(NO2):n(N2O4)=2:1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) △H>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量（n總）之比減小，溫度 T1> T2，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；由于a、c在溫度T2線(xiàn)上，b在溫度T1線(xiàn)上，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K(a)=K(c) < K(b)，B錯(cuò)誤；由于b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，壓強(qiáng)比a點(diǎn)大，條件高的速率大，va<vb，C正確；若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，則m總：n總=（46×2+92）÷3=61.33g/mol<69g/mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應(yīng)：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含砷（As）的有毒工業(yè)廢水經(jīng)下圖流醒轉(zhuǎn)化為粗As2O3，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，則AsH3的電子式為_____。

（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）加入試劑1的目的是_____。

（4）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動(dòng)角度分析其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線(xiàn)比較符合客觀(guān)事實(shí)的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用逾。

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為_____。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）一種食品添加劑NaNO2中NO2﹣中心原子的雜化類(lèi)型是_____，與NO2﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____（寫(xiě)1種）

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_____，三溴化硼鍵角是_____。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自樱谝粋�(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，磷原子的配位數(shù)為是_____，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位健，提供空軌道的原子是_____；已知該晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為_____gcm﹣3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)時(shí)pH＝1

B. 恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C. B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. C點(diǎn)時(shí)pH＝14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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