向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A不正確，B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，B不正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，D不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，因此答案選C。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         ；A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（     ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止
B.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快
C.經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C
D.2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案