醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(  )

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO

B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

 

【答案】

B

【解析】A符合電荷守恒,正確。稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸性降低,所以O(shè)H濃度增大,B不正確。增大CH3COO-濃度,抑制醋酸電離。C正確。D中醋酸的濃度大于0.01mol/L,所以醋酸過(guò)量,顯酸性,D正確,答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2008?天津)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列敘述不正確的是( 。

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在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,要使電離平衡向右移動(dòng)且c(H+)增大,可采取的措施是( 。

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已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是( 。
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度、奂由倭勘姿帷、芗铀

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