(NH4)2SO4在加熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為……（ ）
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3
A
（1）配平方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為SO2，其物質(zhì)的量之比為1:3。
（2）銨鹽分解又發(fā)生氧化還原反應的方程式配平規(guī)律為：
①先分解（不考慮氧化還原）成NH3和相應的酸；
②NH3+酸→（氧化還原）；
③方程式①②加和（消除同類項）。
例如：
①(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4
②2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O
①×3+②得：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在反應Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中，  
   是氧化劑，      元素被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          ，若生成的CO2在標準狀況下為8.96L，則該反應中轉(zhuǎn)移電子為     mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-還原成xn+離子，n值為
A．1B．2
C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。則n的值是                           
A．1
B．2
C．3
D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO2，它在反應后轉(zhuǎn)變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS－］絡離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe2＋離子會發(fā)生反應，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列說法不正確的是(   )
A．每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子
B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣?
C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物?
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X 的離子和其含氧酸根離子，在 pH＝0的溶液中產(chǎn)生X 的單質(zhì)沉淀，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 2 : 1 . X 可能是
A．氯B．硫C．硅D．鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（  ）
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發(fā)生以下反應： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O 下列說法正確的是（     ）
A．Cu2S既是還原劑，又是氧化劑B．3mol Cu2S發(fā)生反應，有24mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物D．參加反應的HNO3中有10/13氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案