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現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或Cl2

C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關焰色反應的敘述正確的是( )

A．只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的顏色

B．每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈

C．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含鉀元素而一定不含鈉元素

D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應Ⅰ和反應Ⅱ屬于同一種反應類型的是（ ）

選項

反應Ⅰ

反應Ⅱ

A

甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷

乙酸和碳酸鈉溶液反應

B

乙醇在催化劑條件下生成乙醛

乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

C

油脂制備肥皂

乙烯制備聚乙烯

D

苯與液溴反應制備溴苯

乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質應用和組成的說法正確的是（ ）

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”指的是冰在一定條件下可以燃燒

C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗．其現象及轉化如圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_____________。

（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為____________。

（4）轉化⑥發(fā)生反應的現象為____________。

（5）轉化④中產生H的離子方程式為____________。

（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為_____________。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是______________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）

C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2

D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上學期入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法。

(1)亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：________________。

(2)電化學處理法

①如圖所示，Pt(1)電極的反應式為：____________________。

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產品保險粉(Na2S2O4)，同時生成二氧化碳氣體，寫出該反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，兩種酸的電離常數如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列敘述中正確的是

A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-

B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：

C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產生的H+濃度大小關系為：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B

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