一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol – 1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù),據(jù)以上信息,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

(3)工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2

(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。

則正極的電極反應(yīng)式是 。

電解池B陽極的電極反應(yīng)式為 。

②實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用太陽能分解制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是( )

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1

C.第10min時,Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如體系溫度不變)

D.第10min時,Z濃度為0.6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2015年10月,浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。根據(jù)物質(zhì)的分類,青蒿素屬于( )

A.堿性氧化物 B.有機(jī)物 C.含氧酸鹽 D.酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省綿陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe3+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器,aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則 ( )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a(chǎn) > b

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L,充分反應(yīng),下列預(yù)測正確的是

A.銅全部溶解,且溶液為藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生

B.銅部分溶解,且溶液為藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生

C.銅全部溶解,且溶液為藍(lán)色,有無色氣體產(chǎn)生

D.銅部分溶解,且溶液為藍(lán)色,有無色氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為________;同溫同壓下,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為________;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為________

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