我國探月工程計(jì)劃的一個(gè)重要目的是開發(fā)月球新能源He。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列關(guān)于He的說法正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為3，電子數(shù)為3B．3He和4He互為同位素
C．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為1D．質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為2
B
由He知，質(zhì)量數(shù)為3、質(zhì)子數(shù)為2、電子數(shù)為2而中子數(shù)為1，A、B、C均錯(cuò)誤；同位素指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子，所以3He和4He互為同位素，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， C與X反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為       ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
①當(dāng)X是顯堿性的鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為                                      。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________                   __，該元素的符號(hào)是_________。
（2）Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為__                 __，該元素的名稱是__________。
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為___              _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是：
A．X2YZ3B．X2YZ4C．XYZ2D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A．W元素的單質(zhì)屬于原子晶體。
B．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料
D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)W的2倍。工業(yè)上通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是
A．原子半徑：X>Y>Q>W
B．工業(yè)上一般通過電解飽和食鹽水得到X的單質(zhì)和氫氣、氯氣
C．W和Z組成的化合物可造成酸雨
D．Q、X和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（１0分）有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C的元素名稱分別為       、       、       。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為            （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為            ， AD4的等電子體有             。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為                ，B2C2的電子式為            ，屬     　　　  （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。1mol B2C2與足量AC2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為            　     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合價(jià)
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取YW3的化學(xué)方程式為            。
（3）R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為            ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為            。
（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是(     )
A．I、Br、Cl    B．Al、Si、P       C．O、S、Na      D．C、N、B

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