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（6分）標準狀況下的H2和CO的混合氣體總體積4.48L，其總質量為4.3g。
求：（１）混合氣體的平均摩爾質量　　　　　　　　　　　g/mol；
　 （２）混合氣體所含質子的總物質的量　　　　　　　　　　mol，
　 （３）若該混合氣體與氧氣恰好完全反應，則消耗標準狀況下O2      L.

（6分）(１）平均摩爾質量　21.5　g/mol；
（２）總物質的量　2.2　mol；
（３）若標準狀況下O2 2.24 L

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國務院強調，“南水北調”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與工程建設相協調，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護與調水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則．在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
D
D
（選填序號）?
A．SO42-   B．CO32-     C．Cl-   D．NO3-
（2）經檢測廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開，請選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應時的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示的方案．若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

四川盛產井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結束，當
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．
①B處出口產生的物質是
H2
H2
；G處進口的物質是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開始就將直流電源的正負極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現象是
溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網電極被腐蝕
溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網電極被腐蝕
．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當收集到v2L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量分數計算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）C離子的結構示意圖
．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下，可產生2.8 L（標準狀況下）H2和0.25 mol ACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式是H2B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量比為1∶2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成CB2液態(tài)化合物，并能溶解B的單質，試完成下列問題：

（1）A、B、C的名稱；A離子的結構示意圖；B在周期表中的位置；CB2的分子式。

（2）用電子式表示A與B形成化合物的過程。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省井岡山市高三上學期聯考化學試卷 題型：選擇題

將22.4g金屬粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至無氣泡產生為止，共收集到標準狀況下的H2 22.4L，此混合物可能是（   ）

A．鋅和銅         B．鎂和鐵       C．鋁和鋰       D．鋅和鋁

 

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