Question

當今水體的污染成為人們關注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中c（PO₄^3-）=______mol?L^-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為______；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為______．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分數(shù)為0.035%的NO₂^-廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質(zhì)的量為______．
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-．現(xiàn)在處理100m³濃度為2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當NaNO₃反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

Answer 1

解：（1）①K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=c³（Ca²⁺）×c²（PO₄^3-）=8.0×10^-21×c²（PO₄^3-）=2.0×10^-33，c（PO₄^3-）=5.0×10^-7mol?L^-1，故答案為：5.0×10^-7；
②若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動，方法二能同時除去廢水中的氮，用了鎂礦工業(yè)廢水，
故答案為：當pH高于10.7時，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動；能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水；
（2）n（NO₂^-）==25mol，反應的方程式為2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O，
則用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質(zhì)的量為25mol×2=50mol，故答案為：50 mol；
（3）參加反應的n（NaNO₃）=100m³×10³ L?m^-3×2.0×10^-4 mol?L^-1×=10mol，
[方法1]根據(jù)方程式：
16Al+9NO₃^-+7OH^-=16AlO₂^-+4N₂↑+NH₃↑+2H₂O
16 9
n（Al） 10mol
n（Al）=mol
[方法2]根據(jù)氮原子守恒，還原產(chǎn)物氮氣和氨氣中的氮原子之比為8：1，即可得：
生成的n（N₂）=（10mol×）×=mol；n（NH₃）=10mol×=mol
根據(jù)電子轉移守恒，可得：
mol×10+mol×8=n（Al）×3；n（Al）=mol，
此過程中消耗m（Al）=mol×27 g?mol^-1=480g．
答：此過程中消耗鋁的質(zhì)量為480g．
分析：（1）①根據(jù)K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33計算；
②若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應；
方法二能同時除去廢水中的氮；
（2）根據(jù)2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O計算；
（3）根據(jù)16Al+9NO₃^-+7OH^-=16AlO₂^-+4N₂↑+NH₃↑+2H₂O或利用氮原子守恒計算．
點評：本題考查氧化還原反應的計算問題，題目難度中等，本題注意相關反應的化學方程式的書寫，根據(jù)反應的方程式計算，為解答該題的關鍵．