NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(  )

A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不反應
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

A

解析試題分析：A、石灰乳與Cl2的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合價既降低又升高，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤。C、干燥的Cl2與鐵不反應，在點燃或加熱條件下可以發(fā)生反應，錯誤。D、NaCl→NaHCO3→Na2CO3，這兩步轉(zhuǎn)化中元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應，錯誤。
考點：考查氯氣的化學性質(zhì)、氧化還原反應、鈉的重要化合物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一小塊鈉投入MgCl2溶液中，下列對有關(guān)實驗結(jié)果的預測正確的是

A．鈉溶解，底部有銀白色金屬析出，并且有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．只有沉淀產(chǎn)生
D．既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4．6g鈉投入100g水中，下列敘述錯誤的是

A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 B．鈉貯存在煤油中
C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4．4﹪ D．該反應中轉(zhuǎn)移0．2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是

A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰
B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體
C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染
D．棉球②變藍色則證明氯氣未被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式：                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是
                   (填化學式)。
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作)                                                    。
（3） 寫出試劑X的名稱                。
（4） 實驗操作I的順序依次為            (選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過濾 D．冷卻結(jié)晶
（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是                (填操作名稱)
（6）寫出濾渣E與W反應的化學方程式：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：
（1）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為         時，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比      時，Al(OH)3全部溶解；
（3）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比      或             時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
 		Fe3+
 		Fe2+
 		Cu2+
 
開始沉淀
 		1.5
 		6.4
 		4.2
 
完全沉淀
 		3.2
 		8.9
 		6.7
 
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學式）______。
（2）反應Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀過程中發(fā)生反應的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
a. 準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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