向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 |
反應(yīng)放熱(kJ) | Q1 | Q2 |
反應(yīng)物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
AB
解析試題分析:根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L,當(dāng)投料量A是1mol時和0.5mol時,達(dá)到平衡后前者不是后者的兩倍,且平衡時甲中A濃度小于1mol/L。可以說明x不等于2,且氣體體積減小,所以x=1,且兩者也不是等效平衡。由甲中A的轉(zhuǎn)化量大于一半即轉(zhuǎn)化量多于0.5mol,乙中A的轉(zhuǎn)化量等于50%,即轉(zhuǎn)化了0.25mol,可知放出的熱量Q1>2Q2 ,B正確。由于兩個反應(yīng)在相同條件下,平衡常數(shù)相同,通過三態(tài)法可計算出a的值。根據(jù)乙在t2時的平衡量關(guān)系,求出平衡常數(shù)K=2,根據(jù)D中數(shù)據(jù)Q=0.4/0.4*0.4=2.5>2,說明反應(yīng)向逆向移動,v(正)< v(逆),錯誤。
考點:本題考查化學(xué)平衡的移動和化學(xué)反應(yīng)熱問題。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q,將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),其他條件不變的情況下,下列敘述正確的是
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)放出的熱量也隨之改變 |
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變 |
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變 |
D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,反應(yīng)放出的熱量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 |
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 |
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)是,按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
甲:在 500℃時,SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,SO2和O2各10 mol反應(yīng)
丙:在450℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
。涸500℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A.乙、甲、丁、丙 | B.乙、申、丙、丁 |
C.甲、乙、丙、丁 | D.丁、丙、乙、甲 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為
A.增大壓強(qiáng) | B.升高溫度 | C.增大CO的濃度 | D.分離出CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值減小 |
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 |
C.常溫下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
D.相同條件下,Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa,說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
足量的鋅與酸反應(yīng),欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強(qiáng)
A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0;該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )。
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是( )
A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
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