Question

【題目】鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn)，是未來太陽能電池的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1

(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。

(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2－CH＝NH2＋，該離子中氮原子的雜化類型為___________，其對(duì)應(yīng)分子NH2－CH＝NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>__________。

(4)一種無機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為___________，已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

Answer 1

【答案】A sp2和sp3 NH2—CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高 CaTiO3 (0，1，1)

【解析】

(1)[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其在失去一個(gè)電子所需能量較高，[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+，[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子，[Ar]4p2屬于激發(fā)態(tài)的Ca+，其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+，綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正確，故答案為：A；

(2)基態(tài)Ti原子的原子序數(shù)為22，其核外價(jià)電子排布式為3d24s2，軌道表達(dá)式為，故答案為：；

(3)NH2—CH=NH2+中左邊的N有3對(duì)共用電子對(duì)，還有1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)為4，雜化類型為sp3，右邊的N與C形成雙鍵雜化類型為sp2，NH2—CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高，故答案為：sp2和sp3；NH2—CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高；

(4)根據(jù)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)分析，Ca2+位于晶胞的體心，Ti4+位于晶胞的頂點(diǎn)，O2-位于以Ti4+為體心的正八面體的頂點(diǎn)，則一個(gè)晶胞中含有1個(gè)Ca2+，1個(gè)Ti4+和3個(gè)O2-，則化學(xué)式為CaTiO3，Ca2+和O2-之間的最短距離為a pm，則晶胞參數(shù)為pm，一個(gè)晶胞相當(dāng)于有一個(gè)CaTiO3，根據(jù)密度公式可得，故答案為：CaTiO3；；

(6)根據(jù)坐標(biāo)建立的方向，由原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為(0，1，1)，原子3的坐標(biāo)為，故答案為：(0，1，1)；。