已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為__________kJ（   ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
D

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H＝(3Q1＋Q3－Q2)kJ/mol 。23g酒精的物質(zhì)的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，難度不大。主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱含義以及計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。
練習(xí)冊系列答案
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共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價鍵能量最大的是（　 ）
　　 
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

將硼酸、發(fā)煙硫酸、螢石粉共熱得到無色氣體A，A為平面構(gòu)型分子，密度約為空氣的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液態(tài)物質(zhì)B。液態(tài)乙酸中存在微弱的自偶電離，離子電導(dǎo)率為139μS/cm，將B加入乙酸中形成均一透明的無色溶液，發(fā)現(xiàn)乙酸的離子電導(dǎo)率顯著增強(qiáng)，達(dá)到1300-5800μS/cm，B與乙酸的混合溶液是具有良好應(yīng)用前景的非水型電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的水溶液電解質(zhì)體系相比有獨特的優(yōu)勢，擴(kuò)大了電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位研究區(qū)間。試回答下列問題：
⑴　寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式  A _____________，B______________
⑵　寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________
⑶　用方程式表示乙酸的自偶電離過程，并分析乙酸中加入B后，電導(dǎo)率顯著提高的原因
⑷　紅外光譜顯示，純乙酸中存在兩種羧羥基吸收峰，分析這兩種峰產(chǎn)生的原因
⑸　為什么說非水型電解質(zhì)可以擴(kuò)大電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位區(qū)間？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1。在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（  ）
A．Q=Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 mol白磷變成1 mol紅磷放出18.39KJ熱。下列兩個反應(yīng)：4P（白、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q1，4P（紅、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1與Q2的關(guān)系正確的是  
A．Q1=Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能源的下列說法不正確的是（  ）
A．煤、石油、天然氣均為化石能源
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是(    )
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B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程
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