Question

（12分）圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：

（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；

（3）E管的作用是___________；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________。

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_______；（6）A中發(fā)生的方程式：      。

 

Answer 1

【答案】

（1）氯化氫；（2）吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；（3）冷凝乙醇蒸氣；（4）C₂H₅Cl ；（5）反應產(chǎn)物有H₂O生成，水與無色CuSO₄粉末結(jié)合生成藍色的CuSO₄晶體； （6）C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性，二濃鹽酸易揮發(fā)，所以當濃硫酸滴入到濃鹽酸中時，會逸出氯化氫氣體。

（2）由于揮發(fā)出的氯化氫氣體中含有水蒸氣，所以D中濃硫酸的作用時吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣。

（3）由于乙醇易揮發(fā)，所以E管的作用是冷凝乙醇蒸氣，減少反應物的損失。

（4）乙醇和氯化氫發(fā)生取代反應生成氯乙烷，所以F管口點燃的氣體分子式C₂H₅Cl。

（5）乙醇和氯化氫發(fā)生取代反應生成氯乙烷和水，水與無色CuSO₄粉末結(jié)合生成藍色的CuSO₄晶體。

（6）根據(jù)以上分析可知，該反應的化學方程式是C₂H₅OH+HClC₂H₅Cl+H₂O。

考點：考查乙醇與氫鹵酸反應的實驗原理、裝置的選擇以及氣體的除雜等

點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有利于鞏固學生的基礎(chǔ)知識，提高學生分析問題、解決問題的能力。同時也有利于培養(yǎng)學生的綜合實驗能力，激發(fā)學生的學習興趣。