用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定
D．若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定，因未用標準液潤洗，使標準液濃度變小，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故A錯誤；
B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，相當于所加待測液增多，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故B錯誤；
C．加入適量蒸餾水，不影響 待測液的量，所以無誤差，故C正確；
D，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，使所加待測液增多，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高．且所加指示劑太多，消耗鹽酸的量增多，也使測定結果偏高，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與生活有著密切聯(lián)系，以下生活中的做法正確的是（　�。�
A．用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
B．用鋁制容器長時間存放醋、酸梅湯、堿水等
C．用福爾馬林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮
D．在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的營養(yǎng)價值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式______．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是______；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）______．
A．反應前鹽酸溶液的溫度
B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酚酞作指示劑，以0.100mol?L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質的量濃度．下列操作將導致測定值高于實際值的是（　�。�
A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列有關中和滴定的操作：
①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對于反應2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應經(jīng)2min后達平衡時生成2.4mol氣體R，和0.8mol氣體Q，則x的值為______，平衡時M的濃度是______，L的轉化率為______，VR=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備Cl2時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散．為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2．

（1）甲裝置Ⅱ是利用______原理設計的．當關閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體______，這樣既可達到______目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______．
（3）甲裝置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______．
（5）實驗室多余Cl2用______吸收，反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應制取氯氣，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五種裝置，回答下列問題：

（4）裝置圖中還缺少的實驗儀器______．
（5）配備實驗儀器后進行實驗，B中發(fā)生反應的離子方程式為：______．
（6）若要制得純凈的氯氣，上述裝置的連接順序是（用裝置序號）______裝置丁中盛放的試劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用______（填序號）．B的作用是______．
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______．該反應證明氨氣具有______性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是______（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為______mol/L．

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