Question

國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)，調(diào)水必須堅(jiān)持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測(cè)，某工廠廢液中含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋。試分析回答下列問(wèn)題。

(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填字母代號(hào))。

A．                               B．

C．Cl^－                                  D．

(2)檢測(cè)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢液樣品中分離出來(lái)，所用的試劑可以是________溶液，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。

(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

若依該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl₂的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積為_(kāi)___________。(Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108)

 

Answer 1

【答案】

（1）B　(2)NaOH或KOH　Al^3＋＋4OH^－===＋2H₂O[或Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－===＋2H₂O]�。�3）11.2 L

【解析】

試題分析：（1）從選項(xiàng)可以看出，能與Ag^＋大量共存的陰離子只有，故選B。

（2）要想從溶液中分離出Al^3＋，一般需要沉淀其他離子而其本身不沉淀，要想達(dá)到這個(gè)目的，只能用強(qiáng)堿NaOH或KOH，離子方程式見(jiàn)答案。

（3）由質(zhì)量守恒和關(guān)系式可得：Ag～AgCl～HCl～Cl₂～H₂，故n(H₂)＝n(Ag)。

n(H₂)＝＝ mol

V(H₂)＝ mol×22.4 L·mol^－1＝11.2 L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純、離子共存的正誤判斷以及化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力以及邏輯思維能力。