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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法錯誤的是( )

A.物質X中所有原子可能在同一平面內

B.物質X在空氣中易被氧化

C.等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶2

D.等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為4：6

【答案】AD

【解析】

A．X中苯環(huán)、羰基均為平面結構，但甲基中的碳是sp3雜化，為立體結構，則分子內所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．X中含有酚羥基，性質不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，故B正確；

C．X中只有酚羥基能和NaOH反應，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應，所以等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:2，故C正確；

D．X分子結構中的苯環(huán)和羰基均能和H2發(fā)生加成反應，Z分子結構中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能和H2發(fā)生加成反應，但酯基不能和H2發(fā)生加成反應，則等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為4:5，故D錯誤；

故答案為AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。

濕法

強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_____________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_______________。

③加入飽和KOH溶液的目的_____________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。

(3)干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑是________。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做濃硫酸性質的實驗：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現象。

回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式____________________。

（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為_______________，待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為_____________。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團作用是________________________________________。

（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應中的__________來表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗標準液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農業(yè)生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

航天領域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應，測得平衡時和的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數關系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應的壓強平衡常數______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數。

已知：亞硝酸性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以的形成固定下來，但產生的CO又會與發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

，反應______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選修3：物質結構與性質）

工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號)，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數比O多的有____（填元素符號）。

（2）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為______________。

（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_________。

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體的化學式為______；其硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為__________________（用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。

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