Question

若將反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　�。�

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍

C．b極發(fā)生氧化反應

D．a(chǎn)極是銅棒

Answer 1

分析：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設計成原電池，根據(jù)化合價變化知，負極是鋅，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿大小流向正極，根據(jù)圖片中電子的流向知，a是原電池負極，b是原電池正極，該原電池中含有鹽橋，則c溶液是硫酸鋅溶液，d溶液是稀硫酸．

解答：解：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設計成原電池，根據(jù)化合價變化知，負極是鋅，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿大小流向正極，根據(jù)圖片中電子的流向知，a是原電池負極，b是原電池正極，該原電池中含有鹽橋，則c溶液是硫酸鋅溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通過以上分析知，d是稀硫酸，故A正確；
B．c溶液是硫酸鋅溶液，為無色溶液，故B錯誤；
C．b是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．a(chǎn)是鋅棒，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．