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下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（   ）
A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH
D

試題分析：室溫下，強堿弱酸鹽由于水解，其溶液的pH＞7，故A能夠證明一元酸HA為弱酸，故A不能選；若一元酸HA為強酸，則0.1 mol/L HA溶液的pH在室溫下應該為1，而用pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3，說明HA為弱酸，故B不能選；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強，這可以說明一元酸HA為弱酸，故C正確；HA溶液能與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH，只能說明HA的酸性比醋酸強，但是否為弱酸還不能確定，故D為本題的正確答案。
點評：本題考查了怎樣判斷一個酸為弱酸，屬于對基礎知識的考查，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質分子數／溶液中原有電解質的總分子數）×100%。
已知25℃時幾種物質(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
編號
物質(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號)；
（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數K的表達式是                     ，醋酸的電離平衡常數
K與電離度α的關系式為：K=                      （用含α的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
A．測定其導電性能相同
B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH。

(1)實驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；
(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號)；
A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
②物質Y的化學式是      ；加入物質Y的目的是調節(jié)溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無水CuCl2，將采用什么方法和措施？__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是            。
(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時弱電解質電離平衡常數：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應結束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質CaF2溶度積常數為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH =4（忽略調節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質對水的電離起抑制作用的是
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者__________后者。

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