下列敘述正確的是
A．離子化合物中只含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B
考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。所以在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)分子，例如氫氣等。因此正確的答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算此時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)回答下列問題
(1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個(gè)氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）(1)有下列物質(zhì)：①冰②金剛石 ③碳化硅④干冰 ⑤過氧化氫 ⑥白磷 根據(jù)要求用序號(hào)填空。屬于原子晶體的化合物是      ,由極性分子構(gòu)成的晶體是      ，屬于分子晶體的單質(zhì)是      ,在一定條件下．受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是              。
（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_____                    _____；
寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                          （填2種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子式中，書寫正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時(shí)的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如上圖所示的原電池裝置。
①該電池工作時(shí)，OH－向_______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO2。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是              。
②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是                          。
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（    ）
A  KOH           B  CaCl2              C  H2O                D  Cl2

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