某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00 mL 0．100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是（  ）

A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)，＜1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表達(dá)不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是(　　)

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度,AgCl的溶解度減小
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ 
B．CO2+H2OHC+H+ 
C．C+H2OHC+OH- 
D．HS-+H2OS2-+H3O+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

測(cè)得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（  ）

A．醋酸甲中H＋的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍
B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1
D．甲、乙溶液加水稀釋，當(dāng)pH相等時(shí)甲需加更多的水

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同步練習(xí)冊(cè)答案