金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）   (   )
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－= Ni
B．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt
C

試題分析：A選項(xiàng)，錯(cuò)誤。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中還存在Ni2＋。C選項(xiàng)正確。溶液中的Fe2＋和Zn2＋以及單質(zhì)Pt、Cu都來(lái)自于陽(yáng)極，故陽(yáng)極質(zhì)量的減少量大于陰極質(zhì)量的增加量。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，陽(yáng)極泥應(yīng)有Pt、Cu兩種物質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是
A．若為鹽酸，pH減小B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：
A．A為電源正極
B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是
A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是  (    )
A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5 mol/LB．0.8 mol/LC．1 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預(yù)定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如下：

陽(yáng)極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的
A．SO42—B．Cl—C．Na+D．Cu2 +

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過(guò)H2還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu），同時(shí)檢驗(yàn)Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；寫(xiě)出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式：             ；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的鏈接順序?yàn)椋篴連     ，b連   （填寫(xiě)連接的字母）。
（3）裝置乙中的G瓶?jī)?nèi)溶液可能為     （填字母）。
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)的離子方程式為：               。
（4）在對(duì)硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進(jìn)行的操作為：                。
（5）裝置丙中N瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為     ，作用是              。
（6）為了測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ．反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ．反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請(qǐng)選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計(jì)算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
②如果選用其它數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，會(huì)導(dǎo)致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuＣl2溶液。5 min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：
（1）總反應(yīng)式為                                                。
（2）電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為      mol, 同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為     
(3) 該CuＣl2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）有銅生成的是         （填“陽(yáng)極”或“陰極”）

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