用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是              (　　)
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度
C
從圖上可看出，電解分為兩個階段；第一階段電解CuSO4溶液，第二階段電解水。當(dāng)n(e－)＝0.4 mol時，Cu2＋消耗完，因而Cu2＋的物質(zhì)的量為0.2 mol，電解前其濃度為1 mol/L，A錯誤。B項忽略了溶液體積的變化。當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時，得到O2 0.15 mol，而H2只在第二階段產(chǎn)生，該階段電子轉(zhuǎn)移0.2 mol，得到H2 0.1 mol，C正確。D項沒有補(bǔ)充消耗的水，顯然不對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
電解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
 
原電池
電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　。 
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（  ）
A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實驗：① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為                             ；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應(yīng)是        ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸(來自白芥)與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為
C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
則下列說法正確的是           (　　)
A．X為C3H7COOH
B．電解的陽極反應(yīng)式為C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋
C．電解過程中陰極區(qū)pH增大，Na＋向陰極移動
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子
Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子
SO42-、OH－
 
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：
　
（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
（2）計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)
A．銅電極連接電源正極
B．黑色粉末X是鐵粉
C．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是
D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-O2↑+2H2O

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