Question

（2010?寶雞二模）下列敘述正確的是（　　）

A．配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%KCl溶液：將45mL水加入到盛有5g KCl的燒杯中，攪拌溶解

B．鑒定SO₄^2-向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

C．量取液體：用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL 的KMnO₄溶液

D．除雜質(zhì)：用過量的氨水除去AlCl₃溶液中的少量的FeCl₃

Answer 1

分析：A．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)；
B．和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成的白色沉淀可能是氯化銀或者是硫酸鋇沉淀；
C．滴定管精確到0.01mL；
D．AlCl₃、FeCl₃都能與氨水反應．

解答：解：A．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)，50g×5%=2.5g，應稱取2.5gKCl，故A錯誤；
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO₄^2-或銀離子中的至少一種，故B錯誤；
C．滴定管精確到0.01mL，可準確量取25.00mL 的KMnO₄溶液，故C正確；
D．因AlCl₃與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，F(xiàn)eCl₃與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，引入了新雜質(zhì)氯化銨和氨水，不符合除雜的原則，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查實驗評價，涉及溶液配制、離子檢驗、除雜等，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．