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下列元素中，屬于主族元素的是

A．氖 B．鈉 C．銅 D．鐵

B

解析試題分析：A屬于0族元素，C、D都是屬于副族元素。B鈉處于第三周期，第I主族
考點：考查元素周期表的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律.

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性�，F有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結構示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質的熔點：c＞ a D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是(    )
①奇數族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

A．①③B．②④C．②D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子的原子序數依次增加
C．元素的最高正化合價呈周期性變化D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期IVA族的是

A．鈉B．鎂C．硅D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是                   （   ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．非金屬性：F＞O＞S
D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是(    )

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

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