25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
 
下列說(shuō)法正確的是       
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成
D
A選項(xiàng)在組成類型相同時(shí)，可以利用Ksp直接比較鹽的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)硫酸銀的Ksp大于硫化銀的Ksp，因此會(huì)有更難溶的黑色硫化銀生成，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，
，Qc＝0.001 ×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化銀的Ksp，故會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol·L－1，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　�。�
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．x數(shù)值為1.4×10－5
B．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．c點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫(xiě)編號(hào))。 
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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