4．下列物質的變化過程一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．KClO3→O2D．Al2O3→AlO${\;}_{2}^{-}$

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明題中物質應具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應升高，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O2→O2，過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是還原劑又是氧化劑，不需加氧化劑，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．KClO3→O2，氯酸鉀分解即可發(fā)生該過程，不需要加氧化劑，故C錯誤；
D．反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不需要氧化劑，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質量分數(shù)由小到大的順序是�。技祝家�=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價）
還原劑是FeS2（填化學式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當有5mol FeS2發(fā)生反應時，有21mol電子轉移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質分類的表述，正確的說法是（　�。�
A．根據(jù)分散質粒子能否透過濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質中是否含有氫元素，判斷該物質是否屬于酸
C．根據(jù)化學反應前后，是否有電子轉移，判斷反應是否屬于氧化還原反應
D．根據(jù)某物質中是否含有氧元素，可以判斷該物質是否屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是A（填序號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要產(chǎn)物）　　   （次要產(chǎn)物）
請寫出與HBr反應的主要產(chǎn)物的結構簡式．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一，達菲是抗禽流感病毒特效藥物．

a．莽草酸分子中含有的官能團有羧基、羥基、碳碳雙鍵；
b．莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結構簡式為：），其反應類型為：消去反應；
c．請寫出莽草酸與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　�。�
①用pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是② （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系
B．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中消耗4molHCl，轉移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與科學、技術、生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質
B．華裔科學家高琨因在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

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