【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO-數(shù)目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質子理論認為，凡能給出質子(H+)的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質

D.25℃時0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時，溶液的主要溶質為Na2S

【答案】D

【解析】

A．0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，電離平衡正向移動，CH3COO-數(shù)目增多，c(H+)減小， c(OH-)增大，故A正確；

B．電離出H+、水解出OH-，室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度，故B正確；

C．HCO3-能結合氫離子生成二氧化碳、HCO3-能電離出氫離子和碳酸根離子，H2O能電離出氫離子和氫氧根離子，H2O結合氫離子生成H3O+，Al(OH)3能結合氫離子生成鋁離子、Al(OH)3電離出氫離子和AlO2-，酸堿質子理論認為，凡能給出質子(H+)的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質，故C正確；

D．25℃時0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，當溶液中存在c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時，溶液的主要溶質為NaHS，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率

C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線如下：

已知：①；

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是____；F→G的反應類型是____。

(2)化合物B中含氧官能團的名稱是___；G→H的反應所需試劑和條件分別是___、____。

(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構體，寫出滿足下列條件的W的結構簡式____________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)

①化合物W與E所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基；

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選，合成路線常用的表示方式為：)_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過縮聚反應制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x，試用x表示反應后的體積V=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.在實驗1，反應在10至20分鐘時間內物質A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實驗2，A的初始濃度c2＞1.0molL-1

C.設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3<v1

D.實驗4中，該反應在30min后才達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含硫物質的循環(huán)，是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。

(1)研究人員利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：

①反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應Ⅱ的熱化學方程式為________。

②對于反應Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是___

A.p2＞p1，反應Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質的量分數(shù)

C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉化率

D.當容器內氣體的密度不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應速率加快，SO2 的平衡轉化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時 n(HI)如下表：

達到平衡的次數(shù)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

……

n(HI)/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質的量為 n(I2)=_____mol；

②反應 A 發(fā)生時，溶液中同時存在以下化學平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)很大�，F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應。請在下圖中畫出溶液中的物質的量 n( I3- )隨反應時間 t 變化的曲線圖____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置(資料：SO2能與酸性KMnO4反應：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2。乙中_______，丙中______。

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