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7．下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質的量的公式的組有（　�。�
①②③④⑤
物質微粒數固體體積溶液中溶質的質量分數標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質的質量
阿伏加德羅常數固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=CV分析解答．

解答 解：①已知物質微粒數和阿伏加德羅常數，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可計算物質的量，故①正確；
②已知固體的密度和固體體積，可計算固體質量，不能計算物質的量，故②錯誤；
③已知溶液的質量百分比濃度和溶液體積，不能確定物質的量濃度和物質的量，故③錯誤；
④已知標準狀況下氣體的摩爾體積和標準狀況下氣體的體積，根據n=$\frac{V}{Vm}$，可計算物質的量，故④正確；
⑤已知非標準狀況下某物質的質量和物質的摩爾質量，根據n=$\frac{m}{M}$可計算物質的量，故⑤正確；
故選：C．

點評 本題考查物質的量的計算，熟悉以物質的量為核心的相關計算公式是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見的無機化合物或單質，它們之間有如下的轉化關系（轉化中其它反應物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質，X為產生溫室郊應的一種氣體，反應③離子反應方程式分別為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．請說出物質丙的一種用途用作發(fā)酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質，X是一種常見的金屬，且三個反應均屬于化合反應，則反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+請說出物質丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復鹽，乙是一種可用于治療胃酸過多的物質，則往丙的溶液中通入過量CO2反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　�。�
A．溴、碘B．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．加入鋁粉能產生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH試紙呈深藍色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
C．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為Na2CO3，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應④的化學方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于硫元素來說，下列物質只有氧化性的是（　�。�
A．SB．SO3C．SO2D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl   3種固體原料的物質的量比為1：4：8．若要配置該營養(yǎng)液10L，取428g NH4Cl，
求：（1）則還需KCl和K2SO4的質量多少克？（寫出計算步驟）
（2）則KCl，K2SO4．NH4Cl物質的量濃度分別是多少？
（3）若從上述10L溶液中取出10ml 溶液稀釋到100ml 求稀釋后c（K+）的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結論中正確的是（　　）
A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉化率為50%

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