在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

解析：負極：Zn-2e-Zn2+  正極：2H++2e-H2↑,n(H2)==0.15 mol，則n(H2SO4)=0.15 mol,轉移電子的物質的量n(e-)=2×0.15 mol=0.3 mol,n(Zn)=n(H2)=0.15 mol,m(Zn)=9.75 g,c(H2SO4)==0.75 mol·L-1。

答案：9.75  0.3  0.75

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質量是多少克？

②通過導線的電子的物質的量？

③求原稀硫酸的物質的量濃度。

 

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(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質 量是多少?
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（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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