Question

【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。

(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態(tài)。

Answer 1

【答案】 A和B C 2A＋B2C 不能 　體積未知，無法求出濃度變化值 化學平衡

【解析】（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A＋B2C ;（2）反應開始至2 min時，不能用C的濃度變化來計算反應速率，因為體積未知，無法求出濃度變化值。(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，根據(jù)化學平衡的定義，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)。