Question

（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期\主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

 

1.寫出下列元素符號(hào)：④              ；⑫            。

2.畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤              ；⑪                    。

3.在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）

4.元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同  

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5. 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成            （填離子或共價(jià)）化合物。

6.元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”）

7. 在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為________________________。

 

Answer 1

 

1.④    Mg   ；⑫  Br   。（每空1分）

2.⑤    ；⑪   

3.K， F， Ar。

4.  Cl     b   。

5.離子

6.SiO₂,

7.0.0058mol.L^－1.S^－1或0.35mol.L^－1.min^－1。

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑫分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）、（2）略

（3）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。所以金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F。稀有氣體的最外層已經(jīng)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

（4）比較元素的非金屬性可以利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或者和氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，也可以利用它們之間的相互置換能力。所以答案是b。

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素分別是Na和Cl，均屬于活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，形成的化合物是離子化合物NaCl。

（6）光纖制品的基本原料是SiO₂，硅和氧均是非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性鍵。

（7）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，合成氨的方程式為N₂＋3H₂2NH₃,半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.7mol，所以用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為。