Question

已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，Y的原子半徑是同同期元素中最小的，Z元素在地殼中的含量居第二位．根據(jù)以上敘述下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、X與Y形成的化合物XY₃中各原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B、Z的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂

C、若X的晶體結(jié)構(gòu)單元為正二十面體（如右圖所示），X位于各頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元由20個(gè)X原子組成

D、Z單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高于Z的氧化物晶體的熔點(diǎn)

Answer 1

分析：已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居第二位，則Z為Si；Y的原子半徑是同同期元素中最小的，處于ⅦA族，而原子序數(shù)小于Si，則Y為F；Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，故X的原子序數(shù)=14-9=5，故X為B元素，據(jù)此解答．

解答：解：已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居第二位，則Z為Si；Y的原子半徑是同同期元素中最小的，處于ⅦA族，而原子序數(shù)小于Si，則Y為F；Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，故X的原子序數(shù)=14-9=5，故X為B元素，
A．B與F形成的化合物BF₃中B原子最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，故B正確；
C．B晶體為正二十面體，由晶體結(jié)構(gòu)單元可知，由20個(gè)正三角形組成，每個(gè)B原子為5個(gè)正三角形共用，故該結(jié)構(gòu)單元含有B原子數(shù)目=

20×3

5

=12，故C錯(cuò)誤；
D．Si晶體、SiO₂晶體都屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)Si-Si＞Si-O，二氧化硅晶體中Si-O鍵更穩(wěn)定，故二氧化硅的熔點(diǎn)更高，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、分子結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、晶體類型與性質(zhì)等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定空間想象力與數(shù)學(xué)計(jì)算能力．