Question

（I）在一定條件下，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

Answer 1

（I）< 增大 減小
（II）（1）2:1:2   0．31 （每空2分）
（2）0．0033 mol/（ L·min） 20% （每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案給分）減小
（4）使用了催化劑 （除標明外其余每空1分）

試題分析：（I）溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，正向是放熱反應，△H<0，降低溫度平衡正向移動，反應物A的轉化率增大，反應速率減�。�
（II）（1）10 min時，A、B、C的物質的量的改變量分別是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以該化學方程式中a：b：c為2:1:2；15 min達平衡時，A、B、C的物質的量濃度分別為0．4mol/L、0．2 mol/L、0．1 mol/L，所以K=0．1²/（0．4²×0．2）=0．31
（2）0～15 min內(nèi)，B的濃度變化是0．05mol/L，所以B的平均反應速率為0．05mol/L/15 min=0．0033 mol/（ L·min）,平衡時A的物質的量變化是0．2mol，所以A的轉化率為0．2mol/1．0mol=20%；
（3）反應進行至20 min時，B的物質的量陡然增加，所以曲線發(fā)生變化的原因是B的物質的量增加了，平衡正向移動，所以A的體積分數(shù)將減小；
（4）10 min時反應未達平衡，A、B、C的反應速率瞬間增大，且反應仍正向進行，所以可能是加入了催化劑