Question

（2011?鎮(zhèn)江一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

B．Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．Al與NaOH、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．次氯酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1．

解答：解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂溶于水的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故C正確；
D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，C、D是學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度不大．