Question

（1）寫出H₂S的電離方程式

H₂S?H⁺+HS^-HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

；
（2）寫出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

；
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫出表示H₂燃燒熱熱化學方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1

；
（4）已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

△H₁+3△H₂+18△H₃

．

Answer 1

分析：（1）H₂S屬于二元弱酸，存在電離平衡，H₂S電離氫離子與硫氫根離子，硫氫根離子發(fā)生二級電離，電離出氫離子與硫離子；
（2）硫酸氫鈉是離子化合物，由鈉離子與硫酸氫根離子構成，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子與硫酸氫根離子；
（3）H₂燃燒熱的熱化學方程式中，氫氣的物質的量為1mol，生成的水為液態(tài)，計算1g氫氣的物質的量，進而計算1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，再結合熱化學方程式的書寫原則進行書寫H₂燃燒熱的熱化學方程式；
（4）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的加減，據(jù)此計算．

解答：解：（1）H₂S屬于二元弱酸，存在電離平衡，H₂S電離氫離子與硫氫根離子，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-HS^-；
硫氫根離子發(fā)生二級電離，電離出氫離子與硫離子，電離方程式為：HS^-?H⁺+S^2-；
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（2）硫酸氫鈉是離子化合物，由鈉離子與硫酸氫根離子構成，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（3）1g氫氣的物質的量為

1g

2g/mol

=0.5mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為143kJ×

1mol

0.5mol

=286kJ，所以H₂燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1；
（4）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
根據(jù)蓋斯定律，①+②×3+③×18得：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）
△H=△H₁+3△H₂+18△H₃；
故答案為：△H₁+3△H₂+18△H₃．

點評：考查電離方程式、有關反應熱的計算、燃燒熱及熱化學方程式書寫等，難度中等，注意對燃燒熱的理解，（4）中注意理解蓋斯定律，關鍵是構造目標熱化學方程式．