14．已知C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+393.5KJ，計(jì)算在相同條件下每燃燒1kg碳應(yīng)放出多少熱量？

分析 C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+393.5KJ表示12g碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳會(huì)放出393.5KJ的熱量，據(jù)此計(jì)算燃燒1kg碳應(yīng)放出的熱量．

解答 解：C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+393.5KJ表示12g碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳會(huì)放出393.5KJ的熱量，在相同條件下每燃燒1kg碳應(yīng)放出熱量為：$\frac{393.5×1000}{12}$kJ=32791.7kJ，
答：在相同條件下每燃燒1kg碳應(yīng)放出32791.7kJ熱量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生呢個(gè)熱化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．為了測(cè)定一份Na2SO3樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱(chēng)取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒(méi)有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g水含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C．
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管g的作用為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?br />（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為蒸餾．（填操作名稱(chēng)）
（5）反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后，對(duì)逸出氣體的處理方法為點(diǎn)燃（或氣囊收集）；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知A是一種不溶于水的酸酐．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列空白．
（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出①～⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改成離子方程式．
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：①FeS不溶解于水；②實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來(lái)的．?
（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起 來(lái)，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性；
④當(dāng)D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明SO2具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過(guò)量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫(xiě)連接的字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開(kāi)發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO2的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．其中A、B的成分見(jiàn)表
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要秒表（填儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．
（4）請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時(shí)間/s402010---
（5）X=5，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO4過(guò)量．
（6）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（7）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（8）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是反應(yīng)產(chǎn)物的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是滴液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．潤(rùn)濕B．干燥       C．檢漏      D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．

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