下列圖示與對應敘述相符合的是
（　�。�
A．圖I：反應H2+I2?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B．圖Ⅱ：反應2SO2+O2?2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化
C．圖III：反應N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系
D．圖IV：反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化
A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，故B正確；
C．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多，圖象中逆反應速率增大更多，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能夠使化學反應速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度
C．使用催化劑D．增大固體反應物面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與平衡移動無關的是（　�。�
A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
B．新制氯水放置一段時間后顏色消失
C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，增大壓強，體系顏色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�
A．同時進行時，情況1的反應速率（SO2）比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q＜196.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是         (填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                    。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為                        。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是                    (任寫一項)。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
(3)該反應的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：v(B)＝                                                         。
實驗③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（  ）
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大
C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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